Anales de la Universidad de Murcia. Ciencias Vol. 17, Nº 1-2. Curso 1958-59
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- PublicationOpen AccessSistemas de Unidades Físicas(Murcia : Universidad de Murcia, Sevicio de Publicaciones, 1958) Galán García, José Luís; Departamentos y Servicios::Departamentos de la UMU::FísicaMagnitud es aquello que siendo susceptible de aumento o disminución puede además ser medido. Ejemplos: la velocidad de un móvil, la duración de un fenómeno. Cada uno de los diversos estados de una magnitud medible se llama cantidad. Ejemplos: un cierto intervalo de tiempo, una cierta cantidad de electricidad. Para medir una magnitud-cantidad se la compara con otra de su misma especie que se toma como módulo o término de comparación y que recibe el nombre de magnitud unidad. El resultado de comparar una cantidad con su unidad recibe el nombre de número. En Física la medida de magnitudes es esencial, ya que para estudiar un fenómeno físico es necesario saber medir las magnitudes que intervienen en las ecuaciones físicas que le rigen. Las magnitudes derivadas y sus unidades se definen mediante ecuaciones muy sencillas llamadas ecuaciones de definición. Las ecuaciones dimensionales permiten fácilmente estudiar la equivalencia entre las unidades de la' misma magnitud pero pertenecientes a distintos sistemas, y saber si una fórmula es homogénea o no, requisito indispensables para que sea correcta.
- PublicationOpen AccessEstudio Polarográfico del CU en disolución acuosa de iones cloruro.(Murcia : Universidad de Murcia, Sevicio de Publicaciones, 1958) Ortega Abellán, José; Departamentos y Servicios::Departamentos de la UMU::Química Físicaalterna para lograr resultados reproducibles con el microelectrodo rotatorio de platino, y poder trabajar con un solo electrodo a fin de poder comparar estos resultados. 2." Usando como electrólito soporte ácido nítrico 0,1 M se ha puesto de manifiesto la proporcionalidad entre la corriente de difusión v la concentración de Clí, para concentraciones comprendidas entre 1,5 . 10~* M y 1,5. 10-^ M. 3." En disoluciones de ácido nítrico 0,1 M la reducción de I""" a L es reversible. Esta reversibilidad se ha puesto de manifiesto mediante el cálculo de la pendiente obtenida al representar Ig. iV(id 'i) frente al potencial de electrodo, de las curvas corriente-voltaje, obtenidas con el polarógrafo. Los valores obtenidos para las pendientes oscilan entre 0,028 y 0,032. Se ha comprobado, también, la reversibilidad del proceso mediante la técnica seguida en este Laboratorio con la superposición de corriente alterna. 4.* La reacción de hidrólisis del CU ha resultado ser de segundo orden respecto al I+. Se ha determinado la constante de velocidad de dicha reacción en distintas condiciones de pH, temperatura y concentración de iones cloruro y se ha puesto de manifiesto la influencia tanto del pH como de la concentración de iones cloruro sobre esta constante. 5.* De al relación obtenida entre la constante de velocidad y la temperatura se ha calculado, por la aplicación de la ecuación de Arrhenius, la energía de activación del proceso de hidrólisis, obteniéndose el valor de 21 Kcaís/mol. 6.* También se ha calculado la energía de activación del proceso de difusión de los iones I~ y (ICI3)"", y se han obtenido los valores de4,77 Kcals/mol y.5,46 Kcals/mol respectivamente. El valor encontrado por J. LLOPIS (39) para los iones ioduro es de 4,5 Kcals/mol. 7." Para la relación entre los coeficientes de difusión del ion ioduro y la molécula de iodo se ha obtenido de los valores obtenidos para las correspondientes corrientes de difusión. Este valor está de acuerdo con el deducido a partir de la conductividad equivalente a dilución infinita, para el ion ioduro, y partir de su peso molecular y densidad en estado sólido, para el iodo del L y del (IClg)'', se obtiene para el coeficiente de difusión del (ICU)"" el valor de 0,72 . 10"" cm^seg., y de este valor se deduce el de la conductividad equivalente y carga del ion. Puesto que la carga del ion ha de ser dos, correspondiente a la fórmula (ICL)" y no a la fórmula (IClo)", el valor de la conductividad equivalente es de 54 mho. cm. 9." Por la variación del potencial Eo (potencial que se obtiene cuando Ig. i'/(id -i) es igual a cero) frente a Ig. [Cl^] se ha determinado el índice de coordinación p del complejo formado entre los iones cloruro y el 1+ en disolución acuosa. De los resultados obtenidos se ha deducido para p el valor de 3. ' • 10.* Por medios espectrofotométricos y haciendo uso de la reacción 2 I - + IO3- + 6 H+ + 3p Cl- :;í 3 (IClp)-(P-i) -I- 3H.O se ha determinado el valor de p. Valor que ha venido a confirmar el ya obtenido en el apartado noveno. Por lo cual la reacción anterior se expresa 2 I - + IO3- + 6 H+ -1- 9 Cl- ;;i 3 (101)= + 3 H.O